CO₂的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ.CO₂与H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）。该工艺主要涉及三个反应：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ⋅mol^-1
反应B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ⋅mol^-1
反应C：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ⋅mol^-1
（1）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：

成分	CO	CO2	CH3OCH3
浓度/mol⋅L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

则CO₂的平衡转化率α=

32%

32%

，平衡时CO₂转化为CH₃OCH₃的选择性=

75%

75%

（选择性是指生成指定物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比）。
（2）在压强3.0MPa,

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=4时，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

温度升高，CO选择性增大，使CO₂的平衡转化率增大，CH₃OCH₃选择性降低，使CO₂的平衡转化率减小，CO₂的平衡转化率增大幅度大于减小幅度，CO₂的转化率增加

温度升高，CO选择性增大，使CO₂的平衡转化率增大，CH₃OCH₃选择性降低，使CO₂的平衡转化率减小，CO₂的平衡转化率增大幅度大于减小幅度，CO₂的转化率增加

。
②不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

增大压强

增大压强

。
Ⅱ.CO₂与CH₄重整制合成气（反应中催化剂活性因积碳而降低。）主要反应为：
反应A：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
反应B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）
反应C：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量CH₄和CO₂。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

（3）图中表示CO₂的转化率随温度变化的曲线是

Y

Y

。（填X或Y）
（4）其他条件不变，起始

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

较小或较大时，CO₂的转化率都较低的原因是

起始

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

较小时，CH₄升温浓度相对较低，反应速率较慢，CO₂转化率较低，起始

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

较大时，CH₄升温浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了CO₂的吸附，导致反应速率减弱，CO₂转化率也较低

起始

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

较小时，CH₄升温浓度相对较低，反应速率较慢，CO₂转化率较低，起始

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

较大时，CH₄升温浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了CO₂的吸附，导致反应速率减弱，CO₂转化率也较低

。