甲醇是一种基本的有机化工原料
（1）甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：
过程如图2所示
已知：Ⅰ.CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H1=+90.4kJ•mol-1
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1
反应Ⅲ的热化学方程为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/mol。
（2）在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比n（CO）n（H2O）同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示（各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同）
①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是 TA=TD=TFTA=TD=TF，其原因是 KA=KD=KF=1，平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同KA=KD=KF=1，平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同。
②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是 温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小。
③C、D两点对应的反应速率大小：vC＜＜vD（填“＞”“＜”或“=”）。
④已知反应速率v=v正-v逆=k正•x（CO）•x（H2O）-k逆•x（CO2）•x（H2），其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，v正v逆=1616（结果保留3位有效数字）。
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
v
正
v
逆
【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/mol；TA=TD=TF；KA=KD=KF=1，平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度一定相同；温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小；＜；16
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
