某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应。反应开始后，持续有大量熔融物落入下方的沙子中。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如表：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率
增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率
。（2）该铝热反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高温
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
。请写出该铝热反应的一种应用 高温
焊接铁轨
焊接铁轨
。（3）甲同学根据表中熔沸点数据，推测熔融物成分是铝铁合金，该推测
合理
合理
（填“不合理”或“合理”），验证熔融物中含有铁的一种最简单的方法是 用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成
用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成
。（4）为证明熔融物中含有铝单质并测量铝单质的百分含量，可取反应后的熔融物研碎取样称量，加入如图所示装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。
①样品与NaOH溶液反应，可观察到的现象是
样品部分溶解，并有气泡产生
样品部分溶解，并有气泡产生
。②装置中使用带橡胶管的分液漏斗代替普通分液漏斗，目的是
平衡压强，让液体顺利滴入试管，减少实验误差
平衡压强，让液体顺利滴入试管，减少实验误差
。如果装置使用普通分液漏斗，测量出的铝单质的百分含量将会 偏大
偏大
。（填“偏大”或“偏小”）。（5）为确定熔融物中是否还有残留的Fe2O3，乙同学将熔融物用稀硫酸溶解后并加入KSCN试剂，发现溶液没有变红，乙同学得出的结论是：熔融物无残留的Fe2O3。但老师指出其结论不准确，原因是熔融物中的
Fe
Fe
（填化学式）可能将酸溶后所得的Fe3+还原为Fe2+。【考点】探究铝热反应．
【答案】增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；焊接铁轨；合理；用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成；样品部分溶解，并有气泡产生；平衡压强，让液体顺利滴入试管，减少实验误差；偏大；Fe
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：48引用：1难度：0.8
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1．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g.
①甲的化学式为，乙中x=，y=．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；
含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．发布：2024/12/6 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.3 -
2．“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/21 8:0:1组卷：48引用：1难度：0.9 -
3．下列关于铝热反应的说法错误的是（ ）
发布：2025/1/21 8:0:1组卷：13引用：3难度：0.6
