完成下列填空：
（1）现有下列9种物质，①CuSO₄⋅5H₂O②淀粉溶液③MnSO₄④CO₂⑤NH₃⑥CaCO₃⑦纯醋酸⑧Na₂CO₃溶液⑨KNO₃，根据所学知识回答下列问题：
（1）属于强电解质的是

①③⑥⑨

①③⑥⑨

（填写序号）。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为

4：5

4：5

。标准状况下，VLNH₃溶入100mLH₂O（1g/mL）中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为

1000

ρ

V

17

V

+

2240

1000

ρ

V

17

V

+

2240

mol/L。
（3）现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定，Bi³⁺无色；②铋酸钠（NaBiO₃）无色，难溶于水；③淀粉溶液遇到I₂变成蓝色。
a.请配平步骤②发生反应的化学方程式：

2

2

KMnO₄+

5

5

H₂O₂+

3

3

H₂SO₄→

1

1

K₂SO₄+

2

2

MnSO₄+

5

5

O₂↑+

8H₂O

8H₂O

。
b.由上述现象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由强到弱的顺序为

NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂

NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂

。根据上述结论，请写出NaBiO₃与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式

NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

。