制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3⋅H2O═AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag（NH3）2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH4+反应，银氨溶液的溶质应是[Ag（NH3）2]NO3。
该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
Ⅰ、氨水的制备（图1）
（1）C装置的名称是 （孟氏）洗气瓶（孟氏）洗气瓶；C装置的作用是 吸收氨气，防止污染空气吸收氨气，防止污染空气。
（2）A中反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；A装置还能用于制备 氧气氧气气体。
（3）使用加装单向阀的导管，目的是 防止倒吸防止倒吸；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装 冰水冰水（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是 氨与水之间形成分子间氢键氨与水之间形成分子间氢键。
（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol⋅L-1，标定时应选用的指示剂为 甲基橙甲基橙（填“酚酞”或“甲基橙”）。
Ⅱ、银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c（AgNO3）=0.12mol⋅L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
（5）滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是 加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+；
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag（NH3）2]OH。25.00mLc（AgNO3）=0.12mol⋅L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为 1313。
假设2：溶质为[Ag（NH3）2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是 22。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag（NH3）2]NO3，则上述化学方程式应改为 CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2O△CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2O△CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】（孟氏）洗气瓶；吸收氨气，防止污染空气；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；氧气；防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键；甲基橙；加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag（ NH3）2]+；13；2；CH3CHO+2Ag（NH3）2NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：57引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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