研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图1实验：

已知：①Cr₂O₇^2-（aq）（橙色）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）（黄色）+2H⁺（aq）△H₁=+13.8kJ•mol^-1
②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。
（1）对比试管c和b,推测试管c的现象是：

c中溶液变黄色

c中溶液变黄色

。
（2）对比试管a和b,发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：

c（H⁺）增大，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度增大

c（H⁺）增大，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度增大

。
（3）写对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

减小

减小

（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不确定”）。
（5）工业上用电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图2：
①阳极电极反应Fe-2e^-═Fe²⁺。产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺的离子方程式为

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②阴极区的pH

增大

增大

（填“增大”或“减小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因

FeO•Fe₂O₃能与酸反应，FeO•Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段时间后，钝化膜消失

FeO•Fe₂O₃能与酸反应，FeO•Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段时间后，钝化膜消失