金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH-4的空间构型是 正四面体形正四面体形,H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 Ti<B<HTi<B<H。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用:-13表示,±12即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为 +2或-2+2或-2。
(3)Cu(NO3)2是有机催化剂,其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子,其空间构型为平面正方形,则Cu2+的杂化轨道类型为 AA ( 填标号)。
A.dsp2
B.sp
C.sp2
D.sp3
如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构,加热时该离子先失去的配位体是 H2OH2O (填化学式),此时生成的配离子溶液的颜色为 深蓝色深蓝色色。
(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示,其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成,其中A13+和O2-都在小晶格内部,Mg2+部分在小晶格内部,部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 MgAl2O4MgAl2O4,Mg2+的配位数为 44,两个Mg2+之间最近的距离是 34a34apm。
BH
-
4
1
2
1
3
1
2
3
4
3
4
【答案】正四面体形;Ti<B<H;+2或-2;A;H2O;深蓝色;MgAl2O4;4;a
3
4
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:42引用:2难度:0.5
相似题
-
1.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
③SO42-中S原子的杂化方式为
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
(4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7 -
2.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5 -
3.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图为
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4
相关试卷