铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

O₂（g）ΔH₁
②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂=akJ⋅mol^-1
③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃=+483.6kJ⋅mol^-1
则ΔH₁=

（241.8x-a）kJ/mol

（241.8x-a）kJ/mol

（用含a、x的代数式表示）。
（2）Fe（CO）₅是一种重要的催化剂，制取反应为Fe（s）+5CO（g）═Fe（CO）₅（g）ΔH＜0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。
①0～30min内在T温度下进行反应，测得c（CO）、c[Fe（CO）₅]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0～20min内用Fe（CO）₅表示的平均反应速率为

0.002

0.002

mol⋅L^-1⋅min^-1；若平衡时体系总压强为p,则用气体分压表示的压强平衡常数K_p=

16

p

4

16

p

4

。
②30min时改变的条件是

向体系中加入0.12molCO

向体系中加入0.12molCO

。40min后曲线Ⅱ下降的原因是

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

。​
（3）磷酸铁锂（LiFePO₄）是一种重要的锂离子电池正极材料。LiFePO₄的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-2中x=

3

16

3

16

；
​
②请写出图-3到图-2的电极方程式：

FePO₄+

13

16

e^-+

13

16

Li⁺=

L

i

13

16

FePO₄

FePO₄+

13

16

e^-+

13

16

Li⁺=

L

i

13

16

FePO₄

（不含x）。