实验小组用如图一装置完成以下实验：
【探究一】模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处反应的化学方程式3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，该反应不属于不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应，该实验的不足之处没有处理尾气没有处理尾气。
【探究二】探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处用酒精灯加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处用酒精灯加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
请回答：Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点温度达到着火点，C处反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
【探究三】兴趣小组用镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律。
（1）请写出镁条在空气中燃烧的化学反应方程式2MgO+O2 点燃 2MgO2MgO+O2 点燃 2MgO，你认为，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条的质量。
（2）小明反应前称量了镁条和石棉网的总质量，然后将镁条在石棉网上点燃后完全燃烧，实验后称量石棉网和氧化镁的总质量，发现燃烧产物的质量明显小于反应物镁条的质量（称量过程无错误），请你结合镁条燃烧时的现象分析，可能原因为部分生成物以白烟的形式散失到空气中部分生成物以白烟的形式散失到空气中。
（3）兴趣小组讨论后将装置改进为如图二进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。淡黄色固体是什么呢？
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】剧烈反应，在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性气味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为氢氧化镁，生成的气体为氨气；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【做出猜想】此淡黄色固体中肯定含有Mg、NMg、N元素。
【查阅资料】此淡黄色固体仅由两种元素组成，同学们知道了淡黄色固体的成分。请你写出此淡黄色固体与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
【反思与交流】（4）实验中玻璃管的右端改用装有气球的单孔橡皮塞，气球的作用平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出，整个实验过程中，气球的大小变化为先变大后变小先变大后变小。
（5）空气中氮气的体积分数要比氧气的体积分数大得多，但实验中镁条在空气中燃烧主要生成白色固体氧化镁，只生成少量的淡黄色固体，为什么？请给出合理的解释相同条件下，氧气比氮气更活泼相同条件下，氧气比氮气更活泼。
高温
高温
点燃
点燃
【答案】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；不属于；没有处理尾气；温度达到着火点；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2MgO+O2 2MgO；大于；部分生成物以白烟的形式散失到空气中；Mg、N；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；先变大后变小；相同条件下，氧气比氮气更活泼
高温
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：2难度：0.5
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