为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
（1）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO（g）+2NO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 ACAC（填字母代号）。
A．增大压强
B．降低温度
C．使用适合催化剂
D．移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于 放热反应放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应为：C（s）+2NO（g）⇋N2（g）+CO2（g）。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
| 物质的量/mol | 温度为T1/℃ | 温度为T2/℃ | |||||||
| 0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.29 | 0.30 | 0.30 | 0 | 0.25 | 0.33 | 0.33 |
0.042
0.042
mol•L-1•min-1。②T1时，能确定反应达到最大限度（即平衡状态）的时间是
10
10
min,此时，容器中CO2的物质的量浓度是 0.3
0.3
mol/L，NO的转化率为 60%
60%
%。③容器中的温度关系为T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）。【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．
【答案】AC；放热反应；0.042；10；0.3；60%；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
