煤是我国重要的化石燃料。
（1）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
SO2反应器中的化学方程式是 2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2催化剂△2SO3。
（2）H2S还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有 Cu元素和H元素Cu元素和H元素，该图示总反应的化学方程式为 2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O。
（3）煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）来吸收，还可以得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图：
①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
（4）已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是 H2O2+SO2=H2SO4H2O2+SO2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是 b233mol×22.4L/molVLb233mol×22.4L/molVL。
催化剂
△
催化剂
△
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
b
233
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×
22
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4
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mol
VL
【答案】2SO2+O22SO3；Cu元素和H元素；2H2S+O2=2S↓+2H2O；NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液；H2O2+SO2=H2SO4；
催化剂
△
b
233
mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
