Ⅰ.已知 ①H2O（g）=H2（g）+12O2（g）ΔH=+241.8kJ/mol
②C（s）+12O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol
则C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）ΔH=+131.3+131.3kJ/mol。
Ⅱ.合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为 50%50%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 CDCD。
A．加催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
1
2
1
2
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
K=
；比较K1、K2的大小，K1c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
＞
＞
K2（填“＞”“＜”或“=”）；②400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
2
2
；③400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填“＞”“＜”或“=”）。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是
C
C
。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
【答案】+131.3；50%；CD；K=；＞；2；＞；C
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
