FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃易水解。
Ⅰ.FeCl₃的制备

（1）装置C中碱石灰的作用是

吸收多余的Cl₂，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl₃水解变质

吸收多余的Cl₂，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl₃水解变质

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（2）从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→

b→c→b→c

b→c→b→c

（可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

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Ⅱ.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

（4）实验结果说明猜想

1

1

（填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.Cu²⁺与SCN可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu（SCN）₄]^2-（淡黄色）
反应B：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂（黄色）。
ii.[Cu（SCN）₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A

＞

＞

（填“＞”或“＜”）B，说明反应B

是

是

（填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、SCN时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺

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