NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：
（1）N₂（g）与H₂（g）反应的能量变化如图1所示。则N₂（g）与H₂（g）制备NH₃（1）的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（l） ΔH=-132 kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（l） ΔH=-132 kJ/mol

。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是

c

c

（填字母）。

a.升高温度
b.将平衡体系中的氨气分离出来
c.增大体系压强
d.加入合适的催化剂
（2）合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正•c（N₂）•c³（H₂），逆反应速率v_逆=k_逆•c²（NH₃），k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”），理由为

该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大

该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大

。
②T₀℃时，

k

正

k

逆

=

1

1

。
（3）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆（g）+NH₃（g）+

3

2

O₂（g）⇌C₃H₃N（g）+3H₂O（g）ΔH=-515kJ•mol^-1；
副反应：C₃H₆（g）+O₂（g）⇌C₃H₄O（g）+H₂O（g）ΔH=-353kJ•mol^-1。
已知：丙烯腈的产率=-

n

（

C

3

H

3

N

）

n

（

C

3

H

6

）

初始

×100%，丙烯腈的选择性=

n

（

C

3

H

3

N

）

n

（

C

3

H

3

N

）

+

n

（

C

3

H

4

O

）

×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

。原因是

生成丙烯腈的反应是气体分子总数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯腈选择性越低

生成丙烯腈的反应是气体分子总数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯腈选择性越低

。

②某温度下，向压强恒为100kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O（g）的物质的量为2.5mol,则平衡时C₃H₃N的分压为

20.5

20.5

kPa（保留3位有效数字），此温度下副反应的K_p=

12.5

12.5

。