以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）

cab或cba或bca

cab或cba或bca

。
a.Na₂CO₃b.NaOH　　c.BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

CO₃^2-和OH^-

CO₃^2-和OH^-

。
（3）电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是

C

C

。
A．烧杯     B．蒸馏烧瓶     C．蒸发皿     D．坩埚
（4）若将100mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液和100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液相混合，则混合后溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）气体X和CO₂通入饱和食盐水中，析出NaHCO₃晶体，写出该反应的化学方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。而有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是

B

B

（填字母）。
A．NaHCO₃属于盐类，纯碱属于碱
B．除去NaHCO₃溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO₂
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO₃大于纯碱
D．分别往同浓度的NaHCO₃溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同。