化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是

2～3min

2～3min

，原因为

该反应是放热反应，2～3min时溶液温度较高

该反应是放热反应，2～3min时溶液温度较高

。
（2）反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率

不变

不变

（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率

不变

不变

。
（3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）。1min时，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol•L^-1。
①x=

2

2

。
②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1mol•L^-1。
③0～1min内，用B表示的化学反应速率v_（B）=

0.0033

0.0033

mol•L^-1•s^-1（保留两位有效数字）。