降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）①a极为 负负（填“正”或“负”）极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③下列说法正确的是 ACAC。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：d极发生反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，与的OH-结合生成NaOHd极发生反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，与的OH-结合生成NaOH。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 4OH--4e-═O2↑+2H2O4OH--4e-═O2↑+2H2O。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是 ABCABC。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
电解
电解
【答案】负；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；AC；d极发生反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，与的OH-结合生成NaOH；4OH--4e-═O2↑+2H2O；ABC；O2+4e-+2H2O═4OH-
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.6
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1．2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，。发布：2024/10/11 18:0:1组卷：34引用：1难度：0.7 -
2．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
3．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：40引用：1难度：0.7
