化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响
实验所用试剂：0.4mol•L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验
序号 H₂O₂溶液温度催化剂收集112mLO₂所需时间

浓度（mol•L^-1） V（mL）

1 0.4 20 室温无几乎无气体产生

2 0.4 20 50℃ 无 296

3 0.4 20 室温 0.5molCuSO₄ 45

4 0.4 20 室温 0.5molFeCl₃ 100

5 0.2 m 室温 0.5molCuSO₄ ＞45

（1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究
温度
温度
对H₂O₂分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？
不能
不能
（填“能”或“不能”），请说明理由
因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
。
（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol•L^-1H₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量分别为
10mL蒸馏水
10mL蒸馏水
。（混合后溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ．NO₂ （红棕色）和N₂O₄ （无色）之间可发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）。在温度为T的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

（4）1～4四个点中，v_正=v_逆的点有
1、2
1、2
。
（5）反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是
75%
75%
。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是
CD
CD
。
A．c（N₂O₄）：c（NO₂）=1：2
B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化

【答案】温度；不能；因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰；10mL蒸馏水；1、2；75%；CD

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.5

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5