为定性、定量研究石灰石与稀盐酸反应，同学们仔细观察反应物质并查阅相关资料了解到，稀盐酸是氯化氢气体溶于水得到的无色溶液，石灰石主要成分是碳酸钙（白色），还含有一些不溶于水、不与稀盐酸反应的固体杂质，因杂质颜色不同导致石灰石的颜色也不尽相同，氯化钙易溶于水。
【实验前预测】同学们根据反应化学方程CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑推测反应现象主要有固体逐渐减小，但不会完全消失、产生气泡产生气泡等现象。
【定性研究】同学们检查完装置的气密性后，向大试管中加入3-4粒石灰石，倒约15mL稀盐酸，观察到了预测的现象，但也发现大试管内变浑浊这一异常现象，同时发现反应速率由快变慢直至反应停止。反应停止后，同学们又向上述试管中倒入相同浓度的稀盐酸约15mL，发现又开始反应，但第二次加同样的稀盐酸后反应速率明显比第一次要慢，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
【深入研究】
（1）上述大试管内反应停止后，请设计一个实验证明稀盐酸是否反应完，实验方案 向反应后液体中加一块石灰石向反应后液体中加一块石灰石，可能的现象及结论 产生气泡，含有稀盐酸产生气泡，含有稀盐酸。
【定量研究】如图装置15.0克石灰石与120.0克稀盐酸混合，反应停止后，称得余下药品的质量为130.6克，老师说由此得出产生的二氧化碳的质量为15.0克+120.0克-130.6克=4.4克。
【反思交流】
（2）石灰水变浑浊反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）为什么第二次向大试管内加相同的稀盐酸时反应速率比第一次要慢，原因主要有两点：一是石灰石中的碳酸钙变少了，二是 第一次反应后试管内有大量水把第二次加入的盐酸稀释，浓度变小，导致反应速率变慢第一次反应后试管内有大量水把第二次加入的盐酸稀释，浓度变小，导致反应速率变慢。
（4）上述石灰石与稀盐酸反应的实验中，固体不会完全消失的原因是 石灰石中含有不溶于水也不与稀盐酸反应的杂质石灰石中含有不溶于水也不与稀盐酸反应的杂质，大试管内变浑浊的原因是 生成的气体把石灰石中不溶性杂质吹起导致生成的气体把石灰石中不溶性杂质吹起导致。
（5）有一同学对老师的说法提出了质疑，认为实际产生的二氧化碳的质量可能比4.4克大或小，也可能相等，理由是：部分二氧化碳溶于水，导致实际产生的二氧化碳的质量大于4.4g；逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，导致实际产生的二氧化碳的质量小于4.4g；溶于水的二氧化碳和逸出的水蒸气、氯化氢质量相等时，导致实际产生的二氧化碳的质量等于4.4g部分二氧化碳溶于水，导致实际产生的二氧化碳的质量大于4.4g；逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，导致实际产生的二氧化碳的质量小于4.4g；溶于水的二氧化碳和逸出的水蒸气、氯化氢质量相等时，导致实际产生的二氧化碳的质量等于4.4g。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【答案】产生气泡；向反应后液体中加一块石灰石；产生气泡，含有稀盐酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；第一次反应后试管内有大量水把第二次加入的盐酸稀释，浓度变小，导致反应速率变慢；石灰石中含有不溶于水也不与稀盐酸反应的杂质；生成的气体把石灰石中不溶性杂质吹起导致；部分二氧化碳溶于水，导致实际产生的二氧化碳的质量大于4.4g；逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，导致实际产生的二氧化碳的质量小于4.4g；溶于水的二氧化碳和逸出的水蒸气、氯化氢质量相等时，导致实际产生的二氧化碳的质量等于4.4g
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.5
相似题
-
1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：591引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
