19.海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）海水淡化的方法主要有

电渗析法或离子交换法

电渗析法或离子交换法

等（写出一种即可）。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是

强酸对设备的严重腐蚀

强酸对设备的严重腐蚀

。
（4）步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，

溴蒸汽容易与水蒸气一起蒸出，产率降低

溴蒸汽容易与水蒸气一起蒸出，产率降低

；若温度过低，

Br₂挥发不完全，不能完全蒸出，产率低

Br₂挥发不完全，不能完全蒸出，产率低

。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl₂至反应完全；
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
（5）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是

使A中生成的Br₂随热空气进入B中

使A中生成的Br₂随热空气进入B中

。
（6）进行步骤③时，B中尾气可用

c

c

（填字母）吸收处理。
a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.饱和NaCl溶液
（7）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
（8）与B装置相比，采用C装置的优点为

操作简单、污染小

操作简单、污染小

。