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乙二酸（化学式H2C2O4）又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO2和H2O；草酸在150～160℃升华。 草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ．某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
（1）分解草酸应选图1中aa。（填序号）
（2）证明产物中含有CO的实验现象D中黑色固体变为红色D中黑色固体变为红色。
（3）若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，不能不能（填“能”或“不能”，填“能”下空不回答）说明草酸分解产物中含有CO2，原因是Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OCa2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O。（用离子方程式解释）
（4）气囊的作用为收集尾气，避免污染空气收集尾气，避免污染空气。
Ⅱ．草酸浓度的标定可以用标准KMnO4滴定。
（5）标准KMnO4溶液应盛装在酸式酸式滴定管。
（6）滴定终点现象为滴入的最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色滴入的最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色。
（7）滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度偏大偏大。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（8）写出滴定时反应的离子反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】a；D中黑色固体变为红色；不能；Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O；收集尾气，避免污染空气；酸式；滴入的最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；偏大；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/29 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
