某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是

CO₂

CO₂

（填化学式，下同），气体B的成分是

NH₃

NH₃

。
（2）X溶液中一定存在的离子是

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

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（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是

SO₄^2-

SO₄^2-

；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是

在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO₄^2-，若不完全溶解，则X中存在SO₄^2-

在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO₄^2-，若不完全溶解，则X中存在SO₄^2-

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