某温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示。
请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）。
（2）反应开始至3min内，X的平均反应速率为0.1mol/（L•min）0.1mol/（L•min）。
（3）1min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者大于大于（填 大于”、“小于”或“等于”）后者。
（4）达到平衡时，X、Y的转化率之比为12：512：5。
（5）若降低反应的温度，则其反应速率将减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）一款以NH3为燃料的原电池的结构如图2。
①O2进入的电极为正正（填“正”或“负”）极。
②写出电池工作时负极的电极反应式：2NH3-6e-=N2+6H+2NH3-6e-=N2+6H+。
③若电池工作时转移0.01mol 电子，理论上消耗5656mL（标准状况）O2。
【答案】3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；0.1mol/（L•min）；大于；12：5；减小；正；2NH3-6e-=N2+6H+；56
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.7
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
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