（1）NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2 H2SO4H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
①NaNO2中N的化合价为 +3+3，反应物中的未知物质的是 H2SO4H2SO4。
②用双线桥表示电子转移的方向和数目。
③在上述反应中，氧化产物是 I2I2_；还原性大小比较 KI＞NOKI＞NO。若要生成25.4克I2，则电子转移了 0.2NA0.2NA个。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则H2O是 生成物生成物（填“反应物”或“生成物”）写出该化学方程式 2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。
【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．
【答案】H2SO4；+3；H2SO4；；I2；KI＞NO；0.2NA；生成物；2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
；I2；KI＞NO；0.2NA；生成物；2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.7
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