联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
（1）工业上利用N2和H2合成NH3，用NH3进一步制备联氨N2H4。已知断开（或形成）1mol N≡N键、H-H键分别需要吸收（或放出）948.9kJ，436.0kJ的热量，合成1mol NH3可放出46.1kJ的热量，则形成1mol N-H放出的热量为 391.5391.5kJ（保留一位小数）。
（2）发射航天器时常以N2H4为燃料，NO2为推进剂。已知ⅰ.N2H4（g）的摩尔燃烧焓为-622kJ•mol-1。ⅱ.N2（g）与O2（g）反应的物质和能量变化示意图如图1，N2H4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.5kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.5kJ/mol。
（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。图2是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的 负极负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2ON2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O。放电过程中，溶液中的阳离子移向 正极正极（填“正极”或“负极”）。
（4）在上述燃料电池中，若完全消耗16g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为 22 mol,消耗氧气的体积为 11.211.2 L（标准状况）。
【考点】热化学方程式．
【答案】391.5；2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.5kJ/mol；负极；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；正极；2；11.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.8
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1．肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
发布：2024/12/30 3:0:4组卷：121引用：9难度：0.6 -
2．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:0:1组卷：143引用：5难度：0.7
