在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H 大于大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 0.00100.0010mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1为 0.36mol/L0.36mol/L．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T 大于大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：1.28mol/L1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 逆反应逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
【答案】大于；0.0010；0.36mol/L；大于；c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；1.28mol/L；逆反应；增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：94引用：26难度：0.3
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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