甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；
②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH＞＞1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的 使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH．
（3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快装HA溶液的试管中放出H2的速率快．
（4）该实验的不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现配制pH=1的HA溶液难以实现．
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．
【考点】比较弱酸的相对强弱的实验；弱电解质的判断．
【答案】100mL的容量瓶；＞；取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；配制pH=1的HA溶液难以实现；配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.3
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1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：醋酸浓度（mol•L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，写出醋酸电离的方程式．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：27引用：1难度：0.5 -
2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
发布：2024/12/30 7:30:1组卷：150引用：8难度：0.9 -
3．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是（SO2发生装置已略去，且通入的SO2纯净）（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：78引用：2难度：0.6
