氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为Δ_fH_m^θ。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	NH3（g）	H2O（g）
ΔfHmθ/（kJ⋅mol-1）	-46	-242

由此可得4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=

-1268

-1268

kJ/mol。
（2）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ•mol^-1
反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

①该催化剂在低温时对反应

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
②520℃时，容器中NH₃的转化率=

60%

60%

。
③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是

CD

CD

（填选项字母）。
A.NH₃溶于水
B.NH₃的浓度降低
C.反应Ⅰ的平衡常数变小
D.催化剂活性降低
（3）已知反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）ΔH＜0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡状态中lgp（NO₂）和lgp（SO₃）两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p（NO₂）和p（SO₂）相等、p（NO）和p（SO₃）相等。

①a、b两点体系压强p_a与p_b的比值

p

a

p

b

=

1

10

1

10

；同一温度下图象呈线性变化的理由是

该反应为气体体积不变的反应，又起始时两反应物和两生成物的浓度对应相等，改变压强平衡不移动，建立等效平衡，则同一温度下图象呈线性变化

该反应为气体体积不变的反应，又起始时两反应物和两生成物的浓度对应相等，改变压强平衡不移动，建立等效平衡，则同一温度下图象呈线性变化

。
②温度为T₁时化学平衡常数K_p=

0.01

0.01

。
（4）某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄的原理。

①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

NO-3e^-+2H₂O=

NO

-

3

+4H⁺

。
②若甲装置中消耗22.4LO₂（标况），则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有

2.8

2.8

mol。