铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
已知：部分物质沉淀的pH如表：
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有
Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4
Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4
（填化学式）．（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为
3.2≤pH＜4.3
3.2≤pH＜4.3
，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
．（3）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为
5.6
5.6
．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
3
63
（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式
Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr
高温
Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr
．高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4；3.2≤pH＜4.3；Fe（OH）3、CaSO4；5.6；Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.3
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
