生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。
（1）已知（活化能单位kJ/mol）：
| 反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 |
| N2（g）+O2（g）═2NO（g） | 282 | 102 |
| 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l） | a | b |
（a-b-900）
（a-b-900）
kJ/mol。（2）10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，用传感器测得温度为时容器中n（N2）随时间变化如下表。
| 物质的量n（N2） | 0 | 5min | 10min | 15min | 20min |
| T1 | 0.1mol | 0.08mol | 0.062mol | 0.05mol | 0.05mol |
| T2 | 0.1mol | 0.07mol | --- | xmol | 0.06mol |
7.2×10-4mol/（L•min）
7.2×10-4mol/（L•min）
。②T1时，该反应平衡常数为
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③x
=
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0.06（填“＞”、“＜”或“=”），原因是5min时，T1温度下n（N2）=0.08大于T2温度下n（N2）=0.07mol,说明T2时反应速率更快，则说明T2温度高，反应速率快，先达到平衡状态，所以15min时T2温度下反应已达到平衡
5min时，T1温度下n（N2）=0.08大于T2温度下n（N2）=0.07mol,说明T2时反应速率更快，则说明T2温度高，反应速率快，先达到平衡状态，所以15min时T2温度下反应已达到平衡
。④将N2与H2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示（催化剂活性始终保持不变），下列说法正确的是
C
C
。A.反应在b点达到平衡状态
B.从t1到t3逆反应的速率先增大后减小
C.a、b、c三点中，c点H2的转化率最大
D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点NH3的产率会变小
【考点】化学平衡的计算．
【答案】（a-b-900）；7.2×10-4mol/（L•min）；（L/mol）2；=；5min时，T1温度下n（N2）=0.08大于T2温度下n（N2）=0.07mol，说明T2时反应速率更快，则说明T2温度高，反应速率快，先达到平衡状态，所以15min时T2温度下反应已达到平衡；C
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
