将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等。
（1）请分析滤液中溶质的成分（写出物质的化学式） 一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2。
（2）请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2。
（3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【考点】金属的化学性质．
【答案】一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/26 11:36:51组卷：11引用：2难度：0.5
