对Cl2与FeBr2溶液反应进行如表实验探究。
操 作 | 现 象 |
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pH | pH试纸变红(约为4) |
![]() |
ⅰ.开始通入100mL氯气,溶液由浅绿色逐渐变黄; ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色; iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色 |
Fe2+
Fe2+
发生了水解
水解
,这个过程的离子反应方程式为:Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+
。(2)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是
取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立
取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立
;证明原因②的实验方案是取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立
取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立
。(3)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2.部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2.某学生设计实验进行验证,请完成如表表格:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
a | 取2mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡 |
溶液变成红色 溶液变成红色
|
Cl2的氧化性强于Fe3+ |
b | 取2mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡 | CCl4层没有明显变化 |
氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br- 氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-
|
c |
取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡 取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡
|
CCl4层变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
猜测①是正确的
猜测①是正确的
。【考点】性质实验方案的设计.
【答案】Fe2+;水解;Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+;取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立;取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立;溶液变成红色;氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-;取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡;猜测①是正确的
【解答】
【点评】
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