对Cl2与FeBr2溶液反应进行如表实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
|
ⅰ．开始通入100mL氯气，溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii.稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
Fe2+
Fe2+
发生了水解
水解
，这个过程的离子反应方程式为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
。（2）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是
取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立
取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立
；证明原因②的实验方案是取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立
取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立
。（3）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br-生成Br2．部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br-氧化生成Br2．某学生设计实验进行验证，请完成如表表格：
| 试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
| a | 取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 |
溶液变成红色 溶液变成红色
|
Cl2的氧化性强于Fe3+ |
| b | 取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 | CCl4层没有明显变化 |
氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br- 氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br-
|
| c |
取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡
|
CCl4层变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
猜测①是正确的
猜测①是正确的
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Fe2+；水解；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+；取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立；溶液变成红色；氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br-；取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡；猜测①是正确的
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
