对Cl2与FeBr2溶液反应进行如表实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
|
ⅰ．开始通入100mL氯气，溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii.稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
Fe2+
Fe2+
发生了水解
水解
，这个过程的离子反应方程式为：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
。（2）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是
取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立
取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立
；证明原因②的实验方案是取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立
取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立
。（3）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br-生成Br2．部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br-氧化生成Br2．某学生设计实验进行验证，请完成如表表格：
| 试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
| a | 取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 |
溶液变成红色 溶液变成红色
|
Cl2的氧化性强于Fe3+ |
| b | 取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 | CCl4层没有明显变化 |
氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br- 氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br-
|
| c |
取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡
|
CCl4层变为橙黄色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
猜测①是正确的
猜测①是正确的
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Fe2+；水解；Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+；取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立；溶液变成红色；氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br-；取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡；猜测①是正确的
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
