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对Cl2与FeBr2溶液反应进行如表实验探究。
操  作 现  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pH pH试纸变红(约为4)
ⅰ.开始通入100mL氯气,溶液由浅绿色逐渐变黄;
ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;
iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
(1)pH≈4的原因是
Fe2+
Fe2+
发生了
水解
水解
,这个过程的离子反应方程式为:
Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+

(2)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是
取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立
取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立
;证明原因②的实验方案是
取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立
取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立

(3)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。部分学生猜测①:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2.部分学生猜测②:可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2.某学生设计实验进行验证,请完成如表表格:
试管 操作 现象 结论
a 取2mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡
溶液变成红色
溶液变成红色
Cl2的氧化性强于Fe3+
b 取2mL FeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡 CCl4层没有明显变化
氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-
氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-
c
取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡
取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡
CCl4层变为橙黄色 Cl2的氧化性强于Br2
由此实验得出的结论是
猜测①是正确的
猜测①是正确的

【答案】Fe2+;水解;Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+;取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立;取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立;溶液变成红色;氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-;取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡;猜测①是正确的
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:2引用:1难度:0.4
相似题
  • 1.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
    (1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先
     
    ,然后往D中装入水,然后微热A,观察到D中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,D中导管有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。
    (2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
     

    (3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为
     
    ;发生反应的离子方程式是
     

    (4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”),原因是
     

    (5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:
     

    发布:2024/12/30 14:0:1组卷:29引用:2难度:0.5
  • 2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
     
    与盐酸反应最剧烈,
     
    与盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)
    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:
     

    Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    (1)仪器A的名称为
     

    (2)实验室中现有药品:①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为
     
     
    。(填序号)但有同学认为该装置有缺陷,如何改进?
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:19引用:2难度:0.5
  • 3.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用图装置进行有关实验.请回答下列问题:
    (1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
     

    (2)装置B 的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
     
    (填序号)
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    (5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
     
    (填序号)
    ①观察稀H2SO4 溶液呈无色  ②观察CuSO4 粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:13引用:2难度:0.7
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