化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ、（1）下列反应中，属于吸热反应的是

C

C

（填字母）。
A．Na与水反应
B．甲烷的燃烧反应
C．CaCO₃受热分解
D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	O═O	O-H
键能（kJ/mol）	a	b	c

计算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

（2a+b-4c）

（2a+b-4c）

kJ•mol^-1（用a、b、c表示）
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应△H=

（E_C+E_D）-（E_A+E_B）

（E_C+E_D）-（E_A+E_B）

。
（3）已知：4g CH₄完全燃烧生成CO₂（g）、H₂O（l）时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

。
Ⅱ、图为某同学设计的原电池装置

（4）当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是

负

负

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

Fe-2e-=Fe²⁺

Fe-2e-=Fe²⁺

②Cu电极的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，该电极发生

还原

还原

反应（填“氧化”或“还原”）反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体

1.12

1.12

L（标准状况下），导线中通过

0.1

0.1

mol电子。