盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g10g．
【考点】硫酸的性质；有关混合物反应的计算．
【答案】Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；10g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：3难度：0.5
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