硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
已知：NH4SCN分解温度为140℃，KSCN分解温度为500℃，NH4HS100℃以上可完全分解。
Ⅰ．制备KSCN样品，实验装置如图：
（1）实验开始时关闭K2，水浴加热，打开K1，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2，发生反应CS2+3NH3 催化剂 水浴加热NH4SCN+NH4HS。导气管末端伸入CS2层的目的是使反应更充分且 防止氨气直接溶于水中产生倒吸防止氨气直接溶于水中产生倒吸。
（2）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 液体不出现分层现象或下层CS2层消失液体不出现分层现象或下层CS2层消失时，停止通入气体，反应完成。
（3）补充完整实验操作：关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃至NH4HS充分分解，打开K2，缓缓滴入稍过量的5mol/LKOH溶液，将尾气通入CuSO4溶液中将三颈烧瓶继续加热至100℃至NH4HS充分分解，打开K2，缓缓滴入稍过量的5mol/LKOH溶液，将尾气通入CuSO4溶液中，将三颈烧瓶中液体过滤，将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤，洗涤干燥得到KSCN晶体。（实验中须使用的试剂：5mol/LKOH溶液，CuSO4溶液）
Ⅱ．KSCN含量的测定
称取10.00g上述样品，配成1000mL溶液。准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[滴定时发生的反应为SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色）]。
（4）计算样品中KSCN的质量分数为 87.3%87.3%。（写出计算过程）
Ⅲ．性质应用
在试管中依次加入1滴0.2mol⋅L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液、5mL饱和碘水、1滴0.1mol⋅L-1AgNO3溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是I2氧化了Fe2+，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明I2氧化了Fe2+，可能是AgNO3氧化了Fe2+。
（5）请设计实验方案验证乙同学的质疑 在试管中依次加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液、5mL蒸馏水、1滴0.1mol/LAgNO3溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若变红，可能是AgNO3氧化了Fe2+在试管中依次加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液、5mL蒸馏水、1滴0.1mol/LAgNO3溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若变红，可能是AgNO3氧化了Fe2+。
催化剂
水浴加热
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】防止氨气直接溶于水中产生倒吸；液体不出现分层现象或下层CS2层消失；将三颈烧瓶继续加热至100℃至NH4HS充分分解，打开K2，缓缓滴入稍过量的5mol/LKOH溶液，将尾气通入CuSO4溶液中；将滤液蒸发至有大量晶体析出，冷却结晶，过滤；87.3%；在试管中依次加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液、5mL蒸馏水、1滴0.1mol/LAgNO3溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若变红，可能是AgNO3氧化了Fe2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：75引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
