锂（Li）元素常用于电池制造业。
Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态Li原子的核外电子排布式为 1s22s11s22s1，其处于元素周期表中的 ss（填“s”、“d”、“ds”或“p”）区。
（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，吸收吸收（填“吸收”或“释放”）能量。
（3）如图为元素（部分）的第一电离能（I1）与原子序数的关系
从原子结构的角度解释I1（Li）＞I1（Na）的原因：Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li,原子半径Na＞Li,失电子能力Na＞Li,故I1（Li）＞I1（Na）Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li,原子半径Na＞Li,失电子能力Na＞Li,故I1（Li）＞I1（Na）。
Ⅱ．对锂离子电池的研究
钴酸锂（LiCoO2）电池和磷酸铁锂（LiFePO4）电池是两种常见的新能源汽车电池。
（4）Co3+的电子排布式为[Ar]3d6，与 Fe2+Fe2+（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外电子排布。
（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是 O＞P＞LiO＞P＞Li。
（6）某磷酸铁锂电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 BCBC（填字母序号）。
A．放电时，负极反应为Li++C6-e-═LiC6
B．充电时，Li+向石墨电极移动
C．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应
【答案】1s22s1；s；吸收；Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li，原子半径Na＞Li，失电子能力Na＞Li，故I1（Li）＞I1（Na）；Fe2+；O＞P＞Li；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/20 11:0:1组卷：71引用：1难度：0.7
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6 -
3．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
