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海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图。

(1)为节约成本,试剂①最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
。[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]
(2)提取溴过程中,从溶液l到溶液4,两次进行Br-→Br2的转化,目的是
对溴元素进行富集
对溴元素进行富集

(3)提取溴过程中,形成溶液3的化学方程式是
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因
氯原子电子层数少于溴原子,原子半径小,得电子能力强
氯原子电子层数少于溴原子,原子半径小,得电子能力强

(5)提镁过程中,加入试剂②发生反应的离子方程式是
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

(6)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【考点】从海水中提取溴
【答案】Ca(OH)2;对溴元素进行富集;Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4;氯原子电子层数少于溴原子,原子半径小,得电子能力强;Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:48引用:2难度:0.7
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  • 1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是(  )

    发布:2024/12/30 3:30:1组卷:129引用:9难度:0.6
  • 2.海水是化学元素的宝库,从海水中可以提取或生产多种化工原料,如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等,它们在工农业生产中有着广泛的用途.根据学过的知识回答下列问题:
    (1)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液.
    ①其反应原理为:(用离子方程式表示)
     

    ②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器,除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的是
     

    (2)工业制得粗硅后,再与氯气等物质发生反应,最终得到纯硅.请写出工业制取粗硅的化学方程式:
     

    (3)金属镁被誉为“国防金属”,若镁起火,不能用CO2来灭火,其原因可用化学方程式表示为
     

    (4)①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,除去杂质的方法是
     

    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,除去杂质的方法是
     

    发布:2024/10/27 17:0:2组卷:11引用:1难度:0.5
  • 3.海水资源开发利用的部分过程如图所示:

    下列说法正确的是(  )

    发布:2024/11/3 6:0:1组卷:51引用:3难度:0.7
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