海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图。
（1）为节约成本，试剂①最好选用 Ca（OH）2Ca（OH）2。[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]
（2）提取溴过程中，从溶液l到溶液4，两次进行Br-→Br2的转化，目的是 对溴元素进行富集对溴元素进行富集。
（3）提取溴过程中，形成溶液3的化学方程式是 Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4。
（4）用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于Br2的原因 氯原子电子层数少于溴原子，原子半径小，得电子能力强氯原子电子层数少于溴原子，原子半径小，得电子能力强。
（5）提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O。
（6）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】Ca（OH）2；对溴元素进行富集；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；氯原子电子层数少于溴原子，原子半径小，得电子能力强；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：2难度：0.7
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1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
2．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：51引用：3难度：0.7
