（1）如图1所示的图甲是LaNi5晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成。图乙是LaNi5的六方晶胞，
图中代表 LaLa（填“La”或“Ni”）原子。图乙晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），D为（0，12，12），则B点的原子坐标参数为 （12，12，12）（12，12，12）。
（2）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是 AA（填字母标号）。假设铁原子的半径是rcm,该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为（写出最简表达式）
3239ρNAr33239ρNAr3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
（3）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图3所示，该晶体中存在着由O2-围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号O2-围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O2-围成）。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+分别填充在不同的正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为 1：41：4。
（4）①图4为Ge单晶的晶胞（类似于金刚石），晶胞边长为a。则D原子到晶胞右侧面的距离为 34a34a，BD的长度为 34a34a，DE的长度为 22a22a。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=0.566nm,其密度为 8×736.02×1023×（5.66×10-8）38×736.02×1023×（5.66×10-8）3g•cm-3（列出计算式即可）。
（5）如图5为铜的晶胞，则晶胞中原子的空间利用率为 26π26π。（用含π的最简式表示）
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×
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π
2
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π
【考点】晶胞的计算．
【答案】La；（，，）；A；；1：4；；；a；；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.4
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
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（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
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