氯化亚铬（CrCl2）是一种重要的化工还原剂，可由无水三氯化铬（CrCl3）在高温下与H2反应制备，某化学兴趣小组欲利用上述方法制备CrCl2，装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①CrCl3，紫红色晶体，易水解，高温下易被氧气氧化。
②CrCl2，白色针状晶体，有很强的吸水性，在干燥空气中能稳定存在，但在潮湿空气中极易被氧化。
回答下列问题：
（1）装置C中的玻璃管宜选用 石英石英玻璃。
（2）制备CrCl2反应的化学方程式为 2CrCl3+H2 高温 2CrCl2+2HCl2CrCl3+H2 高温 2CrCl2+2HCl。
（3）装置E的作用是 吸收反应生成的HCl,防止空气中水蒸气进入吸收反应生成的HCl,防止空气中水蒸气进入。
（4）实验开始时，先打开装置A中漏斗旋塞，使H2充满整个装置后再加活，原因是 排尽装置中的空气排尽装置中的空气，验证装置内充满H2的方法为 一段时间后，用试管收集E处的气体，并用酒精灯点燃，若发出轻微的爆鸣声，说明装置中充满H2一段时间后，用试管收集E处的气体，并用酒精灯点燃，若发出轻微的爆鸣声，说明装置中充满H2。
（5）证明反应完成的实验现象是 紫色晶体会全部变为白色紫色晶体会全部变为白色。
（6）除上述方法外，还可利用铬粉与干燥HCl气体在高温下反应制备CrCl2，但是铬粉直接与盐酸反应却无法制备CrCl2，其原因可能是 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O（用化学方程式进行说明）。
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】石英；2CrCl3+H2 2CrCl2+2HCl；吸收反应生成的HCl，防止空气中水蒸气进入；排尽装置中的空气；一段时间后，用试管收集E处的气体，并用酒精灯点燃，若发出轻微的爆鸣声，说明装置中充满H2；紫色晶体会全部变为白色；4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/27 8:0:9组卷：14引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
