“钙尔奇”钙片该钙片主要成分碳酸钙，实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量。
实验原理：取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的CO₂的质量，再计算出碳酸钙的质量。
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论。方案一：甲同学设计了如图1所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算；同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为

样品过多水，产生的气体过多会导致注射器活塞被顶出；取样过少时，产生气体太少会导致误差过大

样品过多水，产生的气体过多会导致注射器活塞被顶出；取样过少时，产生气体太少会导致误差过大

。
方案二：乙同学设计了如图2所示的装置，与甲同学相比，仅仅在收集方法上不同；
同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会

偏小

偏小

（填偏大或偏小），你认为他们的理由是

会有部分二氧化碳溶解在水中

会有部分二氧化碳溶解在水中

；改进方法：

在水面上滴一层植物油

在水面上滴一层植物油

；广口瓶内原有的空气对实验结果

没有

没有

（填“有”或“没有”）影响。
同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是

滴入的盐酸有一定的体积，导致测定的气体体积偏大

滴入的盐酸有一定的体积，导致测定的气体体积偏大

。

方案三：丙同学设计了如图3所示的装置。实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；②加入10片钙片和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加稀盐酸至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V　mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥计算气体的质量。
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是

使样品中的碳酸钙完全反应，同时能够加快反应速率

使样品中的碳酸钙完全反应，同时能够加快反应速率

；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是

使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响

使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响

；
（3）如何检查该装置的气密性

在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好，

在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好，

；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？请判断并说明理由

重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

；
（5）实验结论：经多次实验（钙片都是10片，每片2g），所得CO₂气体的平均质量是6.82g,请你最后计算钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出完整的计算过程）