从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁材料的认识
（1）钢铁是目前使用较广泛的金属。如图1是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 cc（选填字母）。
a.无机材料
b.合成材料
c.复合材料
（2）图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 大大（选填“大”或“小”）。
（3）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 碳碳元素的含量。
（4）铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 氧气和水氧气和水发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）。
二、铁红（Fe2O3）的制备
工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图2所示。
（5）酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率。
（6）酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 会增加沉淀过程中氨水的用量会增加沉淀过程中氨水的用量。
（7）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 防止氨水挥发或分解，降低产率防止氨水挥发或分解，降低产率。
（8）“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 2FeOOH 高温 Fe2O3+H2O2FeOOH 高温 Fe2O3+H2O。
三、还原性铁粉的制备
上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。
【资料】如图3所示。FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
高温
高温
| 温度℃ | 装置B/g | 装置C/g |
| 室温 | 200.0 | 200.0 |
| 350 | 200.9 | 200 |
| 600 | m | 201.1 |
| 650 | 202.7 | 202.2 |
检查装置气密性
检查装置气密性
。（10）停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和
防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化
防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化
。（11）表中m=
201.8
201.8
。（12）加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为
Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO
Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO
。（13）650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式
6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
650
℃
6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
。650
℃
【答案】c；大；碳；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；会增加沉淀过程中氨水的用量；防止氨水挥发或分解，降低产率；2FeOOH Fe2O3+H2O；检查装置气密性；防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化；201.8；Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO；6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
高温
650
℃
【解答】
【点评】
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