现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用 酸式滴定管酸式滴定管(填仪器名称,下同)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)若在室温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定该醋酸溶液,本实验可选的指示剂可以是 BB(填序号)。
A.甲基橙
B.酚酞
C.石蕊
D.百里酚酞(pH变色范围9.4~10.6)
(3)读取盛装0.1000mol⋅L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示,则此时的读数为 0.600.60mL。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察 观察锥形瓶中溶液颜色的变化观察锥形瓶中溶液颜色的变化。
(5)当 最后半滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色最后半滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V消耗(NaOH)/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(6)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积:V=
15
.
95
+
15
.
00
+
15
.
05
+
14
.
95
4
第一组数据误差较大,舍弃
第一组数据误差较大,舍弃
。按正确数据处理,市售白醋总酸量为 4.5
4.5
g/100mL(已知醋酸相对分子质量为60)。(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏低的是
DE
DE
(填字母)。A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体测出
E.滴定终点读数时采用俯视方法
【考点】中和滴定.
【答案】酸式滴定管;容量瓶;B;0.60;观察锥形瓶中溶液颜色的变化;最后半滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色;第一组数据误差较大,舍弃;4.5;DE
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:70引用:2难度:0.7
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1.下列实验方法或操作正确的是( )
发布:2024/12/12 8:0:1组卷:9引用:1难度:0.7 -
2.食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度,以检测食醋是否符合国家标准,某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,请回答:
(1)选用上述
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中=c(CH3COOH)c(CH3COO-),则此时溶液中的pH=11.8×103
(3)根据该同学的计算结果,应该选
(4)该滴定达到终点时的现象是
(5)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如下图所示,则所用NaOH溶液的体积为
(6)用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2
(7)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是
A.取待测液的滴管,取液前滴定管尖嘴处无气泡,取液后尖嘴处出现气泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D.读取NaOH溶液体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数
(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,现把管内液体全部放出,用量筒接收,得到溶液的体积是
A.等于10mL
B.等于40mL
C.大于40mL
D.不能确定发布:2024/12/30 3:0:4组卷:54引用:2难度:0.6 -
3.下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有( )
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液,注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定
⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论发布:2024/12/10 0:30:1组卷:92引用:2难度:0.7