小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：Cr³⁺（绿色）、Cr（OH）₃（灰绿色，不溶于水）、Cr₂

O

2

-

7

（橙色）、

C

r

O

2

-

4

（黄色）、Ag₂CrO₄（砖红色，难溶于水）
实验Ⅰ向2mL0.1mol/LCr₂（SO₄）₃溶液中滴入2mL3%H₂O₂溶液，无明显变化，得到溶液a。取少量溶液a,加入AgNO₃溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为O₂，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入AgNO₃溶液，有砖红色沉淀生成。
（1）实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是

使H₂SO₄与OH^-反应，排除OH^-与Ag⁺结合为AgOH对

C

r

O

2

-

4

检验的干扰

使H₂SO₄与OH^-反应，排除OH^-与Ag⁺结合为AgOH对

C

r

O

2

-

4

检验的干扰

。
（2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成

C

r

O

2

-

4

的原因是H₂O₂将+3价铬元素氧化为

C

r

O

2

-

4

，乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是

氧气可以将+3价Cr氧化为

C

r

O

2

-

4

氧气可以将+3价Cr氧化为

C

r

O

2

-

4

。
②设计实验否定了乙的猜想，

向2 ml 0.1 mol/L Cr₂（SO₄）₃溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O₂，水浴加热

向2 ml 0.1 mol/L Cr₂（SO₄）₃溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O₂，水浴加热

（填操作），溶液未变成黄色。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或H₂O₂性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，H₂O₂的氧化性增强
假设b：

碱性增强，+3价铬元素的还原性增强

碱性增强，+3价铬元素的还原性增强

。
②H₂O₂参与的电极反应式是

H₂O₂+2e^-=2OH^-

H₂O₂+2e^-=2OH^-

，据此分析，假设a不成立。
③设计实验证实了假设b,画出实验装置图（注明试剂）

，并写出实验操作和现象

组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动

组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动

。
实验Ⅲ向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%H₂O₂溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
（4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

。
（5）综上，H₂O₂在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是

在碱性条件下，H₂O₂作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，H₂O₂作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价

在碱性条件下，H₂O₂作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，H₂O₂作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价

。