甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将CO2转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一．
（1）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH
则该反应的ΔH=-91-91kJ⋅mol-1．
（2）完全燃烧16g甲醇放出363.3kJ的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/mol．
（3）某小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响．恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），起始压强为p0kPa,3min后反应达平衡，此时c（H2O）=0.1mol⋅L-1，则：
①CO2转化率为 4040%，v（H2）=0.1mol/（L•min）0.1mol/（L•min）．
②该反应达到平衡时的平衡常数Kp=（0.43p0）2（0.63p0）×（0.83p0）3（0.43p0）2（0.63p0）×（0.83p0）3（kPa）-2（列出计算式即可）．（Kp为分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数）
（4）某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题．
①乙池中，B极的电极名称为 阴阴极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-．
②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差8.64g,则理论上甲池中消耗O2的体积为 224224mL（标准状况下）．
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【答案】-91；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/mol；40；0.1mol/（L•min）；；阴；2H2O+O2+4e-=4OH-；224
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
