化学实践活动课上,老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物),让同学们设计实验进行探究。
【教材运用】碱石灰极易与空气中的 CO2和水CO2和水反应而变质。
同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ:未变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ:部分变质,有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等。
猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】设计如下流程进行实验:
实验 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验1 | 取少量碱石灰样品于烧杯中,加入足量的水,触摸烧杯外壁,充分搅拌后过滤,得到滤渣和滤液。 | 温度 没有变化 没有变化 (填“升高”、“降低”或“没有变化”) |
猜想Ⅲ正确 |
实验2 | 取少量上述滤渣于试管中,滴加过量 稀盐酸 稀盐酸 ,并将产生的气体通入澄清石灰水中。 |
产生气泡,澄清石灰水 变浑浊 变浑浊 |
|
实验3 | 取少量上述滤液于另一支试管中,先滴加酚酞溶液,再滴加过量氯化钙溶液。 | 溶液先变成红色, 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 。 |
可以,加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,再滴加酚酞溶液,溶液不变色
可以,加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,再滴加酚酞溶液,溶液不变色
。【答案】CO2和水;没有变化;稀盐酸;变浑浊;有白色沉淀生成;可以,加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,再滴加酚酞溶液,溶液不变色
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:63引用:1难度:0.7
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1.实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液,现在对其成分进行检测:
【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3;
猜想二:
猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4.②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】方案 实验操作 实验现象 结论 一
①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
(1)方案一中的实验现象为
(2)方案二的设计是否合理:
【实验结论】通过分析比较,方案设计发布:2024/12/24 10:0:46组卷:350引用:3难度:0.5 -
2.小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成表:实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水,搅拌,过滤。 ①取少量滤渣于试管中,加入少量的 粉末变质。 ②取少量滤液于试管中,滴入少量的 氢氧化钙粉末部分变质。 发布:2024/11/27 8:0:1组卷:108引用:1难度:0.5 -
3.氢氧化钠变质的实验探究:
I:向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞,氯化钠溶液不变红,氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ:一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后,突然接到紧急任务离开,几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
(1)你认为能使酚酞变红的微粒为
A.Na+
B.OH-
C.或由CO2-3引发生成的OH-。CO2-3
(2)氢氧化钠变质为碳酸钠,反应的化学方程式为
(3)欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠,同学甲认为可选择试剂a:稀盐酸,同学乙认为可选择试剂b;氯化钡溶液,你的观点是
A.过量稀盐酸
B.过量氯化钡溶液
C.过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D.过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
(4)同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠,溶液中仍然含有氢氧化钠,他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步:取少量待测液,向其中加入过量的
第二步:向以上滤液中加入
(5)100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后,同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值,其具体的实验方案如下:向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸,蒸发结晶,洗涤,干燥,得到5.85g固体,从而可以计算出A的数值。你认为是否可以?发布:2024/12/25 15:0:2组卷:165引用:3难度:0.5