CO2 是一种主要的温室气体。研究CO2 的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义
（1）金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。
①金刚石的燃烧热（△H）为-395.4-395.4kJ/mol；石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C（s,石墨）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/molC（s,石墨）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol。
②下列说法中正确的是A、DA、D。
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．石墨转化为金刚石要放出能量
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
D．通常状况下，石墨比金刚石稳定
③石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+1.9kJ/molC（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+1.9kJ/mol。
（2）以CO2为原料还可合成多种物质，工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇。已知：CO（g）+H2O（l）⇌CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（l）△H=-300.1kJ•mol-1
则2CO2（g）+H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ/mol-305.7kJ/mol。
1
2
1
2
【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-395.4；C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；A、D；C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol；-305.7kJ/mol
1
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.6
相似题
-
1．肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
发布：2024/12/30 3:0:4组卷：121引用：9难度：0.6 -
2．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:0:1组卷：141引用：5难度：0.7
