宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195℃。回答：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为 
，铁所在的周期第一电离能由大到小的前三种元素是 Kr＞Br＞AsKr＞Br＞As。（用元素符号表示）
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型 sp2、sp3sp2、sp3，该微粒中是否存在四面体结构 存在存在（填“存在”或“不存在”），其晶体类型最可能是 分子晶体分子晶体。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为 由激发态跃迁到基态由激发态跃迁到基态。
（4）Fe（CO）5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。其分子中σ键和π键的数目之比为 1：11：1CO的沸点高于N2的原因是 二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的分子间作用力二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的分子间作用力。
（5）铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其中一种晶胞结构如图所示，则一个该晶胞的质量为 4×56+14NA4×56+14NAg。若晶胞参数为dpm,N、Fe的原子半径分为rNpm、rFepm,则该晶胞中原子的空间利用率是 16πr（Fe）3+4πr（N）33d316πr（Fe）3+4πr（N）33d3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值，π表示圆周率）
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×
56
+
14
N
A
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×
56
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14
N
A
16
πr
（
F
e
）
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N
）
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d
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【答案】；Kr＞Br＞As；sp2、sp3；存在；分子晶体；由激发态跃迁到基态；1：1；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的分子间作用力；；
；Kr＞Br＞As；sp2、sp3；存在；分子晶体；由激发态跃迁到基态；1：1；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的分子间作用力；4
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
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