A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A

BaCl₂

BaCl₂

，B

AgNO₃

AgNO₃

。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：

Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺

Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺

。各离子的物质的量之比为：

1：1：1

1：1：1

。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：

取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-

取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-

。