金属铍是一种有着“超级金属“之称的新兴材料。绿柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用图示工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
已知：
ⅰ．铍和铝的化学性质相似。
ⅱ．（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Be2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 5.2 |
| 沉淀完全时pH | 3.7 | 5.0 | 9.7 | 8.8 |
增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率
增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率
；“氧化”时的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
。（2）滤渣2的主要成分是
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
。调节pH的合理范围为 5.0≤pH＜5.2
5.0≤pH＜5.2
。（3）从溶液中得到（NH4）2BeF4晶体需经
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）（NH4）2BeF4在高温分解过程中会产生NH4HF2，可用NH4HF2代管HF雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，写出NH4HF2与SiO2反应的化学方程式
NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O
NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O
。（5）铍铜是广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的镀铜合金
1.8×10-3abt
1.8×10-3abt
。（用a、b表示）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大与硫酸的接触面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3和Al（OH）3；5.0≤pH＜5.2；蒸发浓缩；冷却结晶；NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O；1.8×10-3abt
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
