红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1═25%25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2大于大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【考点】热化学方程式．
【答案】P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；25%；大于；-399kJ•mol-1；等于
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：5难度：0.5
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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